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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS (PARTE III)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Método Algebraico

 

Los valores de las letras se obtienen por operaciones Ejercicio:

 

1. Escribir la ecuación de forma correcta.

 

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO

 

2. Si la ecuación tiene paréntesis se eliminan.

 

Ca3P2O8 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO

 

3. Asignar de forma arbitraria una literal a cada formula, generalmente se usan las primeras letras del alfabeto (mayúsculas, es decir, A, B, C, D, etc.).

 

Ca3P2O8 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO

     A     + B      + C →      D    +  E +  F

 

4. Se plantea una ecuación por cada uno de los elementos presentes en la ecuación, se realiza poniendo tantas veces la literal como cantidad del elemento en cuestión. La flecha de reacción se cambia a singo =.

 

Para el Ca

3A = D

……………………

(Ecuación 1)

Para el P

2A = 4E

……………………

(Ecuación 2)

Para el O

8A + 2B = 3D + F

……………………

(Ecuación 3)

Para el Si

B = D

……………………

(Ecuación 4)

Para el C

C = F

……………………

(Ecuación 5)

 

5. Asignar un valor a la literal que aparezca en la mayoría de las ecuaciones (el que uno quiera).

 

A = 2

 

6. Sustituir ese valor, en las otras ecuaciones iniciando por la más sencilla. Con este proceso se determinan los valores de las otras literales.

 

En la ecuación 1,

tenemos, 3(2) = D; D=6

En la ecuación 2,

tenemos, 2(2) = 4E; 4 = 4E; E=1

En la ecuación 3,

tenemos, 8(2) + 2(6) = 3(6) + F; 16 + 12 = 18 + F; 16 + 12 – 18 = F; F=10

En la ecuación 4,

tenemos, B = (6); B=6

En la ecuación 5,

tenemos, C = (10); C=10

 

A=2, B=6, C=10, D=6, E=1, F=10

 

7. Se toman los valores obtenidos y se traspasan a la ecuación.

 

2Ca3P2O8 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO

 

8. Si se tienen que disminuir los valores, y si no se puede ya, ya no hacer nada.

 

9. Si la ecuación se tuvo que hacer eliminando paréntesis, se tienen que volver a restablecer.

 

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO

 

10. Verificar si los resultados coincidieron con la ecuación obtenida.

 

Elemento

Reactivos

Productos

Ca

6

6

P

4

4

O

28

28

Si

6

6

C

10

10

 

 

 

 

 

5.3.2 Por el método algebraico

El número de pasos para balancear una ecuación por el método algebraico puede variar, dependiendo del grado de complejidad de tal ecuación.

Se escribe la reacción situando los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha.

Se escribe sobre cada molécula una letra siguiendo el orden alfabético.

Se enlistan verticalmente los átomos que participan en la reacción.

A la derecha del símbolo de cada elemento se escribe el número de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.

Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.(se observa en el oxígeno).

Se cambia la flecha por un signo igual(=).

3A = 1E

2A = 4D

8A + 2B = 3E + 1F

1B = 1E

1C = 1F

Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno.

A =1 B=3 C=5 D=1/2 E=3 F=5

algebraicas. 3A = 1E 2A = 4D 1B=1E 8A + 2B = 3E + 1F 1C= 1

E=3 D=1/2 B=3 8(1) + 2(3)=3(3) + 1F C=5

                                                                        F=5 

Sólo que la letra D=1/2 y como no puede haber medias moléculas. Entonces cuando uno de los valores obtenidos es fraccionario todos se multiplican por el denominador de esa fracción, así las porciones no se alteran. Si más de uno es fraccionario y las fracciones son diferentes entonces todas se multiplican por un común denominador. A = 1×2=2

B = 3x=6

C = 5×2=10

D = (1/2) x2=1

E = 3×2=6

F = 5×2=10

Los valores finalmente obtenidos se asigna como coeficientes de las moléculas a cuyas letras correspondan.

 

 

 

 

 

Balanceo de ecuaciones por el método algebraico

Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos

1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:

Fe + O2 →Fe2O3

2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica

Para el Hierro A = 2C

Para el Oxigeno 2B = 3C

3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C

Por lo tanto si C = 2

Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:

2B = 3C

2B = 3(2)

B = 6/2

B = 3

Los resultados obtenidos por este método algebraico son

A = 4

B = 3

C = 2

Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la ecuación

4Fe + 3O2 2 Fe2O3

 

 

 

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